某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。\(\rm{(1)}\)写出相关离子方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)实验步骤：
\(\rm{(2)}\)组装好装置，然后应该进行的操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)中间的烧瓶中加入\(\rm{20mL}\)饱和食盐水，并将其浸入冰水中；\(\rm{D}\)中加入足量氢氧化钠固体，\(\rm{E}\)中加入足量浓氨水；\(\rm{B}\)中加入足量碳酸钙粉末，\(\rm{A}\)中加入足量稀硫酸于\(\rm{(}\)可分多次加入\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)先打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约\(\rm{20}\)分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 ______ 现象时，再打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约\(\rm{5}\)分钟即有浑浊出现，约\(\rm{15}\)分钟出现大量白色固体。
\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)纯碱制备：
\(\rm{(5)}\)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 ______ \(\rm{(}\)不加任何其它试剂，装置任选\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为 ______ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重\(\rm{0.28g}\)，则制得的纯碱质量为 ______ \(\rm{g}\)。