物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），写出Fe²⁺的最外层电子排布式______。
（2）根据等电子原理，写出CN^-的电子式______，CNO^-中心原子的杂化方式为______。
（3）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______（用化学式表示），  的沸点比 ______（填“高”或“低”）；原因是______。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为______，δ一Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为______。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为______pm（列表达式）。

【考点】不同晶体的性质变化,晶胞,电负性和电离能

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