氨和肼（N₂H₄）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

（1）肼（N₂H₄）中氮元素的化合价为______
（2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理______．
（3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）⇌N₂（g）+4NH₃（g），已知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=______kJ/mol．
（4）某化学兴趣小组模拟NH₃的合成，
①在其它条件不变的情况下，改变n（H₂）/n（N₂）投料比与平衡时NH₃的体积分数的关系如图1所示，则当\( \frac {n(H_{2})}{n(N_{2})}\)投料比为4时，达平衡后NH₃的体积分数可能是图中的点______（填“D”“E”或“F”）．

②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N₂和6mol H₂气体后发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH₃，放出热量Q₁kJ；乙中加入2molNH₃，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是______．
A．Q₁+Q₂=a   B．Q₁+2Q₂＜2a   C．Q₁+2Q₂＞2a   D．Q₁+Q₂＜a
（5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
a  4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入\( \frac {10}{3}\)mol NH₃与3mol O₂发生反应b，达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=______．
②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH₃发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为______（结果保留两位小数）．
 ③测得温度对NO、N₂产率的影响如图2所示，下列说法错误的是______．
A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．

【考点】工业制取硝酸,化学平衡的计算,反应热和焓变

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