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Ⅰ.欲配制0.18mol•L
-1
醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案;
方案一:用托盘天平称取______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线,则所配制结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案二:用体积均为250mL且浓度均为______ mol•L
-1
的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P
4
)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH
3
气体和NaH
2
PO
2
(次磷酸钠)。
(1)写出上述反应的化学方程式______
(2)NaH
2
PO
2
为______ (填“正盐”或“酸式盐”),
(3)已知NaH
2
PO
2
水溶液pH>7,次磷酸的电离方程式为______;NaH
2
PO
2
水溶液pH>7的原因:______。
(4)H
3
PO
2
及 NaH
2
PO
2
均可将溶液中的 Ag
+
还原为银,从而可用于化学镀银。
利用(H
3
PO
2
)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物为:
______(填化学式)。
【考点】
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液,磷及其化合物
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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