铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0 kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5 kJ  mol^-1
则a=______kJ  mol^-1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为______，
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是______；
a．提高反应温度
 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ 
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极上的电极反应式为______。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为______L（标准状况下）。

【考点】热化学方程式,电解池的工作原理,化学平衡常数,化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,用盖斯定律及有关计算

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