某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl^-和Ca²⁺。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO₃，其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
（1）冒气泡的原因______（化学方程式表示）。
【实验二】
鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。
（2）搅拌的目的是______。
（3）图1中，a-b段电导率变化的原因______。
【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：CaCO₃+2NaF═CaF₂+Na₂CO₃

（4）先检查图2装置气密性，方法是_______．再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
（5）图3中x-y段压强增大的主要原因______。
（6）根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是______。

【考点】溶液的导电性及其原理分析,物质的性质和变化规律的探究,常见盐的化学性质及其用途,常见酸的化学性质

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