铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe²⁺的核外电子排布式为______。
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验______（填离子符号）；CN^-中碳原子杂化轨道类型为______1molCN^-含有的π键数目为______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只需写出计算式）。

【考点】物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布,晶胞

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