回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ•mol^-1
C燃烧热为  f kJ•mol^-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：    ．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．K₂CO₃       d．NaHSO₃e．NH₃•H₂O
（2）卤素互化物BrF₃是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是    mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C₅H₅^-，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱为图2中的a，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C₅H₆的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,二氧化硫的污染及治理

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