硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．请回答下列问题：
（1）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO₂-称为硫酰（基），SO₂Cl、SO₂Cl₂分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
（1）已知：SO₂（g）+PCl₅（s）⇌SOCl₂（I）+POCl₃（I）△H₁=akJ/mol
PCl₅（s）+H₂O（I）⇌POCl₃（I）+2HCl（g）△H₂=bkJ/mol
写出SOCl₂与H₂O反应的热化学方程式    ．
（2）实验室将CaSO₃和PCl₅按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl₂，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热制取无水AlCl₃，其原因是    ．
（3）在一定条件下存在反应：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间t_Ⅰ    t_Ⅲ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₂Cl₂的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数K_p=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

【考点】氧化还原反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的计算,含硫物质的性质及综合应用

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