（2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
请写出CH₄燃烧热的热化学方程式：    ．
（2）在不同温度下反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常数K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：    ．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．

【考点】热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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