高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
常见高铁酸钾的制备方法如下：

制备方法	具体内容
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
电解法	电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4

（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为    ．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是    ．
③K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，用    方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，    ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用    洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl₃ 代替Fe（NO₃）₃作铁源，K₂FeO₄的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO₃大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是    ．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为    ；其中可循环使用的物质的电子式是    ．

（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，向该温度下含有Fe³⁺、Cu²⁺浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=    ．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

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