（2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂

400-500℃

催化剂

2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列问题：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外电子排布式是    ；
（2）常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是    ；
（3）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是    ；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子    ．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：    ．
（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图．
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有    个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为    g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．

【考点】原子核外电子排布,化学键,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

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