（2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN

CuCl2-NH4Cl-HCl

80-90℃

CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+

3

2

O₂

催化剂

CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃能与H₂O分子间形成氢键
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K⁺紧邻的K⁺数目为    （填数字）．

【考点】原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看