A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为    
（2）元素的非金属性F    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有    （填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是    、    、    ．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是    （填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是    ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,性质实验方案的设计

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