（2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为    cm．

【考点】原子结构与元素周期律的关系

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