研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．

电离能 /（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是    ．

【考点】原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况

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