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  • 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
    Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.
    镓(31Ga)的基态电子排布式是    
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是    
    Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
    (1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物.CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为    .NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化,NH3分子的空间立体构型是    
    (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:    
    (用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)
    (3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是    

    (4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为     mol-1(用含a、ρ的代数式表示).
    【考点】原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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    难度:中等
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