已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为    ．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是    
A．B₂A₂ 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为    
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是    
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为    ，E原子的杂化方式为    ．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为    ，F原子的配位数之比为    ．

【考点】位置结构性质的相互关系应用

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