有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）      D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
①升高温度    ；②再通入CO    ．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
A．升温B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的V（逆）变化曲线

【考点】吸热反应和放热反应,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

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