元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d¹⁰4s¹，据此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）    ；试解释为什么其酸性较强    ．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式    ．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．
（5）根据VSEPR模型，X₃Y⁺的离子立体结构为    ．化合物A为Q元素的二价离子与X₂Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：    ．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；
（7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是    ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为    ．

【考点】判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

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