前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是    
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是    
A、该晶体属于原子晶体                        
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）       
（2）    ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系

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