氨基甲酸铵(NH
2COONH
4)是一种白色固体,受热易分解.某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下:2NH
3(g)+CO
2(g)⇌NH
2COONH
4(s)△H<0
(1)如用下图I装置制取氨气,锥形瓶中可选择的试剂是
.
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示,把NH
3和CO
2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl
4中.当悬浮物较多时,停止制备.
干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶电动搅拌器ⅢCCl
4尾气处理冰水液体石蜡鼓泡瓶干燥的CO
2注:CCl
4与液体石蜡均为惰性介质.
①图I中滴加液体的仪器名称是
,液体石蜡鼓泡瓶的作用是
,发生器用冰水冷却的原因是
.
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是
(填写选项序号).
a.常压加热烘干b.减压40℃以下烘干c.高压加热烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种.
①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格.限选试剂:蒸馏水、稀HNO
3、BaCl
2溶液、Ba(OH)
2溶液、AgNO
3溶液、稀盐酸.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解. | 得到无色溶液 |
步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置. | 溶液变浑浊,则证明固体中含有 . |
步骤3:取步骤2的上层清液于试管中加入少量的 . | 溶液不变浑浊,则证明固体中不含有 . |
②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.91g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
.[Mr(NH
2COONH
4)=78、Mr(NH
4HCO
3)=79、Mr(BaCO
3)=197].