（2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
请回答下列问题：
（1）E²⁺的价电子排布式为    
（2）D在元素周期表中的位置是    
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
（4）化合物AC₂的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为：    
（6）已知通常状况下1g A单质在C₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
（7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
（8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm³（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）

【考点】位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

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