（2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应．
（1）该反应的离子方程式是    ．
（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
（3）已知：Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热△H=    kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．

【考点】反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

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