含重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K₂Cr₂O₇直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①

物质	K2Cr2O7溶液	Cr（OH）3	Cr3+溶液
颜色	橙黄色	灰绿色沉淀	灰绿色

②生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Cr（OH）3
开始沉淀时	1.5	6.0
沉淀完全时	2.8	8.0

③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）₃沉淀，从而除去Cr₂O₇^2-．
（1）配平方程式：    Cr₂O₇^2-+    Fe²⁺+    H⁺═    Cr³⁺+    Fe³⁺+    H₂O
（2）写出在含Cr³⁺溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe²⁺，进而处理含K₂Cr₂O₇的废水，实验如下：

实验 序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅰ		22V	0.01mol/L K2Cr2O7溶液	20 分钟	a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡．

（3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe²⁺，请描述他们的实验操作    ．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

实验 序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅱ		22V	0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1	20 分钟	a 极区    ； b极区    ，产生红褐色沉淀．

（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．

【考点】氧化还原反应,原电池和电解池的工作原理

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