（2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是    ．
a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
（2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
（3）CcSO₄溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO₄^2-的空间构型为    ，写出与SO₄^2-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
（4）乙醇（CH₃CH₂OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH₃CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
（5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1）．若测得Fe_xO的密度为pg•cm^-3，晶胞边长为a cm，则Fe_xO中x=    （阿伏加德罗常数值用N_A表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

【考点】原子核外电子排布,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看