CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物．
（1）将体积比为2：1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
①生成物的化学式是    和    ．
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）    c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1；键能E_O=O=499.0kJ•mol^-1
①CO（g）+O₂（g）⇌CO₂ （g）+O（g）的△H=    kJ•mol^-1
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）•c（O₂）=c（CO₂）•c（O），则此时反应    （填“向左”或“向右”）进行．
（3）已知：反应CO₂ （g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO₂分解实验的结果如图1；反应
2CO₂ （g）⇌2CO（g）+O₂（g）中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2．

①分析图1，求2min内v（CO₂）=    ．
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=    （计算结果保留1位小数）．
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的    极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是    ．

【考点】反应热和焓变,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

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