A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E的单质是日常生活中用量最大的金属材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I₁（B）    I₁（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为    ．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是    ．
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：    ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看