如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，图2是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由    ．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是    ．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）

945KJ•mol-1

2N（g），Cl₂（g）

243KJ•mol-1

2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

电解  .

NCl₃+3H₂↑．
①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是    ．
（4）反应Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是    ．

【考点】含氮物质的综合应用

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