（2016•门头沟区一模）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法I	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法III	电解法，反应为2Cu+H2O  电解  .   Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol^-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：    ．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
该制法的化学方程式为    ．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu₂O的原理    ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．

序号	Cu2O a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是    （填字母代号）．
a．实验的温度：T₂＜T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃．

【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡的计算,电解原理,铜金属及其重要化合物的主要性质

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看