某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为    ．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=     kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃   C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NO_x和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是    
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡    （填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率    （填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现    （填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是    ．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

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