（2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
（1）工业生产硫酸过程中，SO₂转化为S₃的催化剂常用V₂O₅．
①基态V原子的价电子排布图为    ．
②反应物SO₂分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
③将V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，该盐阴离子的立体构型为    ．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
（4）一定条件下，O₂可通过得失电子转化为为O₂^-、O₂⁺　和O₂^2-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
（5）储氢材料镧镍合金LaNi_n的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10^-23cm³，储氢后形成组成为LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．

【考点】原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

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