砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）    C（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H₃AsO₄，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则NaH₂AsO₄溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O⇌AsO₃^3-+I₂+2OH^-．

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．

【考点】元素周期表的结构及其应用,原电池和电解池的工作原理

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