（2016•郑州三模）某实验小组以CoCl₂•6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V₂ mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是    ．
（2）仪器a的名称是    ；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为    ．
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是    ；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^-[c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO₄^2-）的最小值为    mol•L^-1．[已知：K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为    ．
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量（NH₄）₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为    ．

【考点】制备实验方案的设计

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