硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子的核外电子排布式为    ，最高能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为    ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献    个原子．
（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为    ．
（4）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为    ，Si与O的原子数之比为    ，化学式为    ．

【考点】硅和二氧化硅

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