过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L^-1 H₂SO₄，
发生化学反应：CaO₂•8H₂O+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O₂+8H₂O用0.0200mol•L^-1KMnO₄
标准溶液滴定至终点．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O重复上述操作两次．
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为    ．
（2）滴定终点观察到的现象为    ．
（3）根据表中的数据，计算产品中CaO₂•8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	26.04
2	0.3000	2.00	25.02
3	0.3000	0.20	23.24

（4）用KMnO₄溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，若用放置了两周的KMnO₄标准溶液去测定产品中CaO₂•8H₂O的质量分数，则测得的值将    （填“偏高”或“偏低”）

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量

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