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  • (2016春•济南校级期中)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
    (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为    
    (2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    
    (3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    (填增大、减小或无变化,下同);混合气体密度比起始时    
    (4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=    
    (5)下列措施能加快反应速率的是    
    A.恒压时充入He     B.恒容时充入He
    C.恒容时充入X      D.及时分离出Z
    E.升高温度          F.选择高效的催化剂
    (6)下列说法正确的是    
    A.升高温度改变化学反应的限度
    B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
    C.化学反应的限度与时间长短无关
    D.化学反应的限度是不可能改变的
    E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢.
    【考点】反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
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    难度:中等
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