（2016•海口校级模拟）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是    （填元素符号，下同）；B 的第一电离能    D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含    ；E基态原子的核外电子排布式是    ．
（3）A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为    ；该化合物的空间构型为    ．
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为    ；用惰性电极电解ESO₄溶液，阳极的电极方程式为    ．
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为    ；
（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为    个．

【考点】原子结构与元素周期律的关系,晶胞的计算

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