合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N₂和H₂通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）在10～20min内NH₃浓度变化的原因可能是    （填字母）．
a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH₃物质的量
（2）该可逆反应达到平衡的标志是    （填字母）．
a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
（3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是    ．
（4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe₂O₃得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少48g．则
该段时间内H₂的平均反应速率为    ．

【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

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