半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入    溶液中（填写试剂名称），出现    ，可以证明有硫化氢存在．
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H₂O

Cu

△

CO₂+H₂，若半水煤气中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H₂）：V（N₂）=    ．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

若选择Na₂CO₃碱液作吸收液，其优点是    ；缺点是    ．如果选择K₂CO₃碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？    写出这种方法涉及的化学反应方程式．    
（4）以下是测定半水煤气中H₂以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H₂以及CO的体积分数．

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②该实验方案中，步骤    （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H₂的体积分数．

【考点】工业合成氨

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