单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图．

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄，AlCl₃，FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	-	315
熔点/℃	-70.0	-	-
升华温度/℃	-	180	300

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式    ，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是    ．
（2）装置C中的试剂是    ；D、E间导管短且粗的原因是    ．
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-：假设2：既无SO₃^2-也无ClO^-；假设3：    
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L　H₂SO₄溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO₄溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L　H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴    溶液	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴    溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	则假设2成立
③	向c试管中滴加几滴    溶液		则假设3成立

【考点】制备实验方案的设计

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