已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）用H₂O表示反应速率为    ，O₂的转化率为    ．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
A．容器中气体总质量不变          B．c（O₂）不变
C．5υ（O₂）_正=4υ（NO） _逆             D．体系压强不变
（3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=

cc(C)cd(D)

ca(A)cb(B)

，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．

【考点】反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

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