以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


（1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为    ．
（2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=    ．
（3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ；平衡常数最大的是容器    ．
（4）工业实际合成CH₃OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
（5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池工作时的负极电极反应式为    ．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×10⁴ C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    L．（已知：一个电子的电量是1.602×10^-19C）

【考点】化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

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