（2016春•辽宁期中）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热为    ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=    时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是    ．
A．E₁=36kJ  B．E₂=36kJ    C．E₁-E₂=36kJ  D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能 （kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

则△H₁=    ．

【考点】有关反应热的计算

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