周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d⁷4S²
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为    
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅）、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）₅晶体属于    （填晶体类型），RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气休，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子则该反应的离子方程式为    ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系

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