（2016春•宁波校级期中）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）=1.8×10-5K（HClO）=3.0×10-8K（H2CO3）a1=4.4×10-7K（H2CO3）a2=4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）--优优班--学霸训练营

（2016春•宁波校级期中）25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K（CH₃COOH） =1.8×10^-5	K（HClO） =3.0×10^-8	K（H₂CO₃）_a1=4.4×10^-7 K（H₂CO₃）_a2=4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．相同浓度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．图象中a、c两点所处的溶液中

c(R-)

c(HR)•c(OH-)

相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

C．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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难度：中等