工业上利用CO₂和H₂催化氢化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
据此，a=    ，利于该反应自发进行的条件是    （选填“高温”或“低温”）．
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO₂加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

①催化剂I实验，400℃～450℃时CO₂转化率下降的原因可能为    ．
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：    ．（写出一个合理措施即可）
（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是    ．
A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO₂和4mol H₂，CH₄物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO₂平均反应速率为    ．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH₄）随时间t变化的趋势图．

【考点】反应热和焓变,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

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