硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
Ⅰ．（图1）制备Na₂S₂O₃

（1）①仪器b的名称    ，d中盛放的试剂是    ．
②b中制备SO₂，反应的化学方程式    ．
③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有    （写出一条即可）．
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃并测定含量（图2）
（2）为了减少产品损失，操作①时需    ．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
    做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是    ．
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^-1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
①KMnO₄溶液置于    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若    ，则达到滴定终点．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为    （保留小数点后一位）．

【考点】制备实验方案的设计

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