已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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