（2016•贺州模拟）某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）仪器b的名称为    ，装置B中的试剂是    ，装置A中发生反应的化学方程式是    ．
（2）装置C的作用为    ；装置D可采用    加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH的原因为    ．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有    ．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1　Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为    ．（CCl₃CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常温下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1　 mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5　 mol•L^-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
    ．

【考点】制备实验方案的设计

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